休闲 2024-05-04 06:36:27 97386

什么是电子活度（什么是电子活度 pE ,以及它和 pH 的区别环境化学）

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pE=-logαe αe是水溶液中的电子活度，它是别环衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势。

pE（电极电位）是什电什电一种描述溶液的氧化还原状态的物理指标。而土壤中的活度活度含硫则指的是土壤中硫元素的含量。当土壤中含有大量的及和境化硫时，硫元素很容易形成二价离子，从而导致土壤呈现还原性。

水文地球化学基础这个式的自由能变化为：水文地球化学基础当时，pE=25-125pH，这就是在图2-6上将与HS-的领域分开的线。固体—液体间有质子和电子参加的溶解反应。

所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质反应出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。

pE=80-pH 水文地球化学基础用（2-44）式画出的曲线就是水稳定场的上限，见图2-4。说明O2/H2O氧化还原电对的电极电位与pH值的关系。当pH=0时，Eh=23V；pH=14时，Eh=0.4V。

pH是拉丁语“Pondus hydrogenii”一词的缩写(Pondus=压强、压力，Hydrogenium=氢)，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

PH是指，氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。一般称为“pH”，而不是“pH值”。

PH值（即：氢离子浓度指数，hydrogen ion concentration）是衡量水体酸碱度的一个值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。

当酸度越大时，溶液的酸性越强。比起PH值来说，酸度更直观，且中性的溶液，酸度永远是0，这个和PH不同，PH值规定，当25℃时，中性溶液PH=7，但其他温度时，中性溶液的PH则=/=7，较真来说，很不方便。。

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水中是否含有矿物质与微量元系是决定其酸碱性的关键。水的酸碱度是由水中所含的离子决定的。PH值即酸碱强度，是表示离子的活度的。

在一般环境中，氧系统是“决定电位”系统、即该系统的氧化-还原电位决定于天然水、土壤和底泥中的游离氧含量。在有机质累积的缺氧环境中，有机质系统是“决定电位”系统。

还原剂和氧化剂可以定义为电子给予体和电子接受体，同样可以定义pE为：pE=-logαe αe是水溶液中的电子活度，它是衡量溶液接受或迁移电子的相对趋势。

电子活度是电子的有效浓度，pE是电子活度的负对数，pH是H离子活度的负对数。

其pE应介于其中各个单体系的点位之间。并且pE是接近于含量较高的单体系电位的。

氧化还原电位：ORP（Oxidation-Reduction Potential）是指氧化还原电位。ORP值（氧化还原电位）是水质中一个重要指标，它虽然不能独立反应水质的好坏，但是能够综合其他水质指标来反映水族系统中的生态环境。

电子活度是电子的有效浓度，pE是电子活度的负对数，pH是H离子活度的负对数。

由于许多氧化还原反应同时也受pH值的影响，所以在水文地球化学中pH-Eh图是非常重要的，有助于分析、解决实际问题。在实际应用中，有时用pe来取代Eh，即通过画pH-pe图来分析解决问题。pe为电子活度（mol/L）的负对数。

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